luzzattigramsci.it

  

Bästa artiklarna:

  
Main / Hur man beräknar procentuell avkastningskemi

Hur man beräknar procentuell avkastningskemi

Innan kemiska reaktioner utförs är det bra att veta hur mycket produkt som kommer att produceras med givna mängder reaktanter. Detta är känt som det teoretiska utbytet. Detta är en strategi att använda vid beräkning av teoretiskt utbyte av en kemisk reaktion. Samma strategi kan tillämpas för att bestämma mängden reagens som behövs för att producera en önskad mängd produkt.

Hur mycket vatten produceras? Reaktionen där vätgas kombineras med syrgas för att producera vatten är: Se till att dina kemiska ekvationer är balanserade ekvationer. Ekvationen ovan är inte balanserad. Efter balansering blir ekvationen: Bestäm molförhållandena mellan reaktanterna och produkten. Detta värde är bryggan mellan reaktanten och produkten. Molförhållandet är det stökiometriska förhållandet mellan mängden av en förening och mängden av en annan förening i en reaktion. För denna reaktion produceras två mol vatten för varje två mol vätgas som används.

Steg 3: Beräkna reaktionens teoretiska utbyte. Det finns nu tillräckligt med information för att bestämma det teoretiska utbytet. Använd strategin :. I form av ekvation: Denna strategi kan modifieras något för att beräkna mängden reaktanter som behövs för att producera en bestämd mängd produkt. Låt oss ändra vårt exempel något: Hur många gram vätgas och syrgas behövs för att producera 90 gram vatten?

Vi vet mängden väte som behövs i det första exemplet, men för att göra beräkningen: För att bestämma mängden syre som behövs behövs molförhållandet mellan syre och vatten. För varje mol syrgas som används produceras 2 mol vatten. Ekvationen för gram O 2 blir: Teoretiska utbytesberäkningar är enkla så länge du har balanserade ekvationer för att hitta molförhållandena som behövs för att överbrygga reaktanterna och produkten.

Dela Flipboard-e-post. Uppdaterad 02 november 2018. Använd strategin: Använd molmassa av reaktant för att konvertera gram reaktant till mol reaktant Använd molförhållandet mellan reaktant och produkt för att omvandla molreaktant till molprodukt Använd molmassa för produkten för att konvertera molprodukt till gram produkt.

Balansera dina ekvationer. Hitta molförhållandet mellan reaktanten och produkten. Beräkna med följande strategi: Konvertera gram till mol, använd molförhållandet för att överbrygga produkter och reaktanter och konvertera sedan mol tillbaka till gram.

Arbeta med andra ord med mol och konvertera dem sedan till gram. Arbeta inte med gram och antar att du får rätt svar. Petrucci, R. Prentice Hall.

ISBN 0130143294. Vogel, A. ISBN 978-0582462366. Whitten, K. Saunders College Publishing. ISBN 0030723736. Fortsätt läsa.

(с) 2019 luzzattigramsci.it